2025年大理大學(xué)碩士研究生招生考試初試自命題科目考試大綱的公布，在物理化學(xué)專業(yè)考生群體中引起了強(qiáng)烈的反響?！?72 物理化學(xué)》考試大綱成為眾人矚目的焦點(diǎn)。物理化學(xué)融合了物理學(xué)與化學(xué)的精髓，包含熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)、電化學(xué)等多方面復(fù)雜內(nèi)容?？忌鷤儩M懷期待地審視大綱，渴望從中確定熱力學(xué)定律應(yīng)用的重點(diǎn)，化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)的考查要點(diǎn)，以及電化學(xué)原理與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的考點(diǎn)傾向。他們期望借助大綱這一有力工具，梳理出清晰的復(fù)習(xí)脈絡(luò)，在有限的時(shí)間內(nèi)提升對(duì)物理化學(xué)知識(shí)的掌握程度，為考研成功增添堅(jiān)實(shí)的砝碼。

?

點(diǎn)擊查看：2025年大理大學(xué)碩士研究生初試自命題科目考試大綱

?

大理大學(xué)2025年自命題科目考試大綱

?

科目代碼：872 科目名稱： 物理化學(xué)

?

一、目標(biāo)要求

《物理化學(xué)》是大理大學(xué)材料與化工碩士專業(yè)學(xué)位研究 生入學(xué)考試的自命題考試科目，其目的是科學(xué)、公平、有效地測(cè)試考生掌握物理化學(xué)的基本概念、基本理論和基本技能的情況，評(píng)價(jià)考生對(duì)化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)平衡、相平衡、化學(xué) 動(dòng)力學(xué)、 電化學(xué)、表面與膠體化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況， 以及應(yīng)用物理化學(xué)課程的知識(shí)分析和解決實(shí)際問題的能力， 從而評(píng)估考生是否具備攻讀材料與化工碩士專業(yè)學(xué)位的基本素質(zhì)和基本能力。

?

二、試卷結(jié)構(gòu)

(一)時(shí)間及分值

考試采取閉卷、筆試形式。考試時(shí)間3小時(shí)( 180分鐘)， 滿分150分。

(二)內(nèi)容結(jié)構(gòu)

( 1) “化學(xué)熱力學(xué)”部分，約占 30%;

( 2) “化學(xué)平衡”部分，約占 5%;

( 3) “相平衡”部分，約占 15%;

( 4) “ 電化學(xué)”部分，約占 15%;

( 5) “化學(xué)動(dòng)力學(xué)”部分，約占 15%;

( 6) “表面與膠體化學(xué)”部分，約占 20%。

(三)題型結(jié)構(gòu)

1. 單項(xiàng)選擇題，共 15 小題，每小題 3 分，共 45 分;

2. 判斷題，共 15 小題，每小題 1 分，共 15 分;

3. 填空題，共 10 小題，每小題 2 分，共 20 分;

4. 分析題，共 4 小題，每小題 5 分，共 20 分;

5. 計(jì)算題，共 5 小題，每小題 10 分，共 50 分。

?

三、考試范圍

(7) 化學(xué)熱力學(xué)

主要內(nèi)容：熱力學(xué)基本概念、熱力學(xué)第一定律、體積功、 可逆過程與不可逆過程、焓和熱容、熱力學(xué)第一定律的應(yīng)用、 熱化學(xué);熱力學(xué)第二定律、熵的概念及有關(guān)計(jì)算、亥姆霍茲 自由能和吉布斯自由能、熱力學(xué)函數(shù)之間的關(guān)系;偏摩爾量、 化學(xué)勢(shì)的概念、稀溶液中的兩個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律( Raoult 定律和 Henry 定律)、氣體混合物中各組分的化學(xué)勢(shì)、液態(tài)混合物、 稀溶液、真實(shí)溶液中組分的化學(xué)勢(shì)。

基本要求：

(1) 掌握熱力學(xué)基本概念，狀態(tài)函數(shù)的概念和特征，熱力學(xué)能和焓的定義和特征，理想氣體的性質(zhì)，應(yīng) 用赫斯定律、生成焓及燃燒焓計(jì)算反應(yīng)熱的方法;

(2) 掌握克勞修斯不等式，熵、亥姆霍茲自由能、吉布斯自由能的概念、判據(jù)和判據(jù)使用條件，簡(jiǎn)單過 程 Q、W、ΔU、ΔH、ΔS 和ΔG 的計(jì)算;

(3) 掌握稀溶液中的Raoult定律和Henry定律及應(yīng)用，偏摩爾量的概念，化學(xué)勢(shì)的意義及應(yīng)用;

(4) 熟悉熱力學(xué)基本關(guān)系式，偏摩爾量的集合公式，稀溶液中溶劑和溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)表示，氣體混合物的 化學(xué)勢(shì)表示。

(8) 化學(xué)平衡

主要內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的方向和限度，化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)的吉 布斯自由能，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)和等溫方程式，化學(xué)反應(yīng) 的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化，物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能， 平衡常數(shù)的表示法、實(shí)驗(yàn)測(cè)定，溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響，其 他因素對(duì)化學(xué)平衡的影響。

基本要求：

( 1) 掌握化學(xué)平衡的條件、化學(xué)反應(yīng)等溫方程式和平衡 常數(shù)的表示;

( 2) 掌握溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響;

( 3) 熟悉標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)以及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)標(biāo) 準(zhǔn)吉布斯能變化的關(guān)系，平衡常數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表 示法，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)的吉布斯能變化和化合物的標(biāo)準(zhǔn) 吉布斯能，壓力、配比、惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響。

3. 相平衡

主要內(nèi)容：相、物種數(shù)和組分?jǐn)?shù)、自由度的概念，相律、 克勞修斯-克拉佩龍方程、杠桿規(guī)則，三組分系統(tǒng)三角坐標(biāo) 圖組成表示法，水的相圖、完全互溶的雙液系統(tǒng)、部分互溶 的雙液系統(tǒng)、完全不互溶的雙液系統(tǒng)、簡(jiǎn)單低共熔混合物的 固-液系統(tǒng)(水-鹽系統(tǒng)相圖、熱分析法繪制相圖)、有化合 物生成的固-液系統(tǒng)(有穩(wěn)定化合物生成的系統(tǒng)、有不穩(wěn)定 化合物生成的系統(tǒng))、有固溶體生成的固-液系統(tǒng)( 固相完全 互溶的系統(tǒng)的相圖、固相部分互溶的系統(tǒng)的相圖)、二鹽一 水系統(tǒng)、生成水合物的系統(tǒng)、生成復(fù)鹽的系統(tǒng)、部分互溶的 三組分系統(tǒng)的相圖分析。

基本要求：

(1) 掌握相律的物理意義及其在相圖中的應(yīng)用，克勞 修斯-克拉佩龍方程及其在單組分系統(tǒng)中的應(yīng)用及計(jì) 算;

(2) 掌握杠桿規(guī)則及其在相圖中的應(yīng)用，三組分系統(tǒng)的組成表示法;

(3) 熟悉相、組分?jǐn)?shù)和自由度的概念，根據(jù)相圖繪制步冷曲線或根據(jù)步冷曲線繪制簡(jiǎn)單的相圖，低共熔系 統(tǒng)相圖的意義和應(yīng)用，水鹽系統(tǒng)的相圖及其簡(jiǎn)單應(yīng)用， 部分互溶三液系統(tǒng)相圖的分析。

4. 電化學(xué)

主要內(nèi)容：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性質(zhì)、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)、電解質(zhì)溶液電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用，溶液中電解質(zhì)的活度和活度系 數(shù)、離子強(qiáng)度，強(qiáng)電解質(zhì)的離子互吸理論、德拜-休克爾極限公式及有關(guān)計(jì)算，原電池、可逆電池與不可逆電池、電池 的書寫方式、可逆電池?zé)崃W(xué)，電極電勢(shì)和電池電動(dòng)勢(shì)、電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的應(yīng)用、濃差電池， 電極的極化和超電勢(shì)。

基本要求:

( 1) 掌握電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率相關(guān)的計(jì)算，離子活度和離子平均活度的概念及相關(guān)計(jì)算，德拜-休克爾極限公式;

( 2) 掌握可逆電池的基本概念和電池的書寫規(guī)則，可逆電池?zé)崃W(xué)，可逆電池電動(dòng)勢(shì)和電極電勢(shì)的計(jì)算和有關(guān)運(yùn)用， 電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定及應(yīng)用;

( 3) 熟悉電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理及導(dǎo)電能力的表征，電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率的定義和物理意義以及它們之間的相互關(guān)系，電導(dǎo)與離子濃度的關(guān)系、離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng) 定律，電解質(zhì)溶液的活度、平均活度系數(shù)、平均濃度 和離子強(qiáng)度的定義，可逆電池電動(dòng)勢(shì)和電極電勢(shì)的測(cè) 定原理，用鹽橋消除液體接界電勢(shì)的原理，電極產(chǎn)生 極化的原因。

5. 化學(xué)動(dòng)力學(xué)

主要內(nèi)容: 反應(yīng)速率的表示方法及其測(cè)定，化學(xué)動(dòng)力學(xué)基本概念，簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)的速率方程、反應(yīng)級(jí)數(shù)的確定，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，典型的復(fù)雜反應(yīng)、光化反應(yīng)、反應(yīng)機(jī)理的確定，溶液中的反應(yīng)、催化作用的基本概念，酸堿催化、酶催化，碰撞理論、過渡態(tài)理論。

基本要求：

(1) 掌握基元反應(yīng)、非基元反應(yīng)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)等基本概念;

(2) 掌握簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)的微分和積分速率方程及確定反應(yīng)級(jí)數(shù)的方法，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響;

(3) 熟悉催化作用的基本概念，活化能的概念。

6. 表面與膠體化學(xué)

主要內(nèi)容：表面積與表面吉布斯能、表面張力的概念，彎曲表面的性質(zhì)，鋪展與潤(rùn)濕、溶液的表面吸附，表面活性劑的定義、種類、結(jié)構(gòu)、特性，表面活性劑的親水親油平衡值，膠束的形成和結(jié)構(gòu)，表面活性劑的幾種重要作用，氣體在固體表面上的吸附(物理吸附和化學(xué)吸附)、吸附等溫線的概念及弗侖因德立希吸附等溫線、蘭格繆爾單分子層吸附理論、多分子層吸附理論，固體自溶液中的吸附特點(diǎn)、吸附量的測(cè)定及吸附等溫線和經(jīng)驗(yàn)公式，溶膠的分類和基本特性，溶膠的制備和凈化，溶膠的動(dòng)力性質(zhì)、溶膠的光學(xué)性質(zhì)、溶膠的電學(xué)性質(zhì)，溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用、溶膠穩(wěn)定性理論，乳狀液、泡沫和氣溶膠，大分子的結(jié)構(gòu)及平均摩爾質(zhì)量，大分子的溶解特征及在溶液中的形態(tài)，大分子溶液的滲透壓及其測(cè)量方法，大分子溶液的光散射、大分子溶液的流變性，大分子溶液的超離心場(chǎng)沉降，大分子電解質(zhì)溶液、唐南平衡及其對(duì)大分子電解質(zhì)溶液滲透壓的影響，凝膠的分類及其性質(zhì)。

基本要求：

(9) 掌握表面吉布斯能與表面張力的基本概念和有關(guān)計(jì)算，拉普拉斯公式，開爾文公式，判斷液體鋪展的標(biāo)準(zhǔn)，判斷固體表面潤(rùn)濕的標(biāo)準(zhǔn)，吉布斯溶液表面吸附公式，固體表面吸附的基本理論、常用公式及應(yīng)用;

(10) 掌握膠體分散系的基本特性，溶膠的結(jié)構(gòu)式書寫和電動(dòng)電勢(shì)的計(jì)算，電解質(zhì)的聚沉作用規(guī)律;

(11) 掌握測(cè)定大分子電解質(zhì)溶液滲透壓的方法，大分子溶液的粘度的幾種表示方法，粘度法測(cè)定大分子的平均摩爾質(zhì)量的原理;

(12) 熟悉彎曲液面的性質(zhì)，解釋由于液面彎曲所引起的表面現(xiàn)象;

(13) 熟悉膠體分散系統(tǒng)的分類和制備方法，溶膠的動(dòng)力性質(zhì)，溶膠的布朗運(yùn)動(dòng)、擴(kuò)散、沉降的計(jì)算和應(yīng)用，溶膠的電動(dòng)現(xiàn)象、帶電原因和雙電層結(jié)構(gòu)，電解質(zhì)對(duì)溶膠的影響，乳狀液的制備方法和應(yīng)用;

(14) 熟悉大分子的平均摩爾質(zhì)量的表示方法及常用的測(cè)定方法，大分子溶液的滲透壓，Donnan平衡。

?

考生們，《872物理化學(xué)》科目考試大綱重點(diǎn)已清晰呈現(xiàn)。接下來，要依據(jù)大綱精心規(guī)劃復(fù)習(xí)步驟。在熱力學(xué)復(fù)習(xí)中，深入理解各種熱力學(xué)函數(shù)的意義與相互關(guān)系;動(dòng)力學(xué)部分，著重研究反應(yīng)速率的影響因素與反應(yīng)機(jī)理探討;電化學(xué)方面，掌握電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算與電解過程的原理。通過實(shí)驗(yàn)與理論相結(jié)合的學(xué)習(xí)方式，加深對(duì)物理化學(xué)知識(shí)的理解與運(yùn)用。以嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和充分的準(zhǔn)備迎接考試，在物理化學(xué)的學(xué)術(shù)海洋里揚(yáng)帆起航。

?

以上是關(guān)于2025大理大學(xué)碩士研究生招生考試初試自命題科目《872物理化學(xué)》考試大綱的信息，想了解更多考研資訊，可以關(guān)注>優(yōu)路-考研<頻道頁，獲取更多考情資訊和復(fù)習(xí)資料。此外還有備考指導(dǎo)、精選課程、免費(fèi)直播等多種福利等著你～