2025年昆明理工大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試大綱發(fā)布，在化學(xué)知識(shí)的浩瀚星空中，那些心懷昆明理工大學(xué)碩士夢(mèng)想的考生們，正熱切地將目光聚焦于《847綜合化學(xué)(B)》考試大綱。綜合化學(xué)(B)仿若一座神秘而深邃的化學(xué)寶藏洞穴，里面蘊(yùn)藏著無(wú)機(jī)化學(xué)的奇妙結(jié)構(gòu)、分析化學(xué)的精密測(cè)定以及物理化學(xué)的深?yuàn)W原理等無(wú)數(shù)珍寶?？忌鷤兩钪?，大綱就是那把開(kāi)啟寶藏洞穴的關(guān)鍵鑰匙，他們滿心期待著從中探尋出重點(diǎn)提示，究竟是無(wú)機(jī)化學(xué)里特定元素化合物的獨(dú)特性質(zhì)會(huì)成為核心考點(diǎn)，還是分析化學(xué)中某種儀器分析方法的應(yīng)用細(xì)節(jié)更受關(guān)注?他們?nèi)缤诙囱ㄖ袑ひ捳鋵毜拿半U(xiǎn)者，期望大綱能為其指引方向，助力他們?cè)谶@復(fù)雜的化學(xué)知識(shí)迷宮里定位復(fù)習(xí)要點(diǎn)，朝著昆明理工大學(xué)的碩士學(xué)位奮勇前行。

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昆明理工大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試《綜合化學(xué)(B)》

考試大綱

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第一部分 考試形式和試卷結(jié)構(gòu)

一、試卷滿分及考試時(shí)間

試卷滿分為150分，考試時(shí)間為180分鐘。

二、答題方式

答題方式為閉卷、筆試。

三、試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)

1)有機(jī)化學(xué)部分：約占 50%

2)物理化學(xué)部分：約占 50%

四、試卷題型結(jié)構(gòu)

試卷題型結(jié)構(gòu)為：

選擇、填空題、簡(jiǎn)答題 (含證明題和實(shí)驗(yàn)題)、計(jì)算題 (含相圖題)、合成題

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第二部分 考察的知識(shí)及范圍

(一)有機(jī)化學(xué)部分：

1 烷烴

命名、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。

2 烯烴

命名、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備。

3 炔烴和二烯烴

炔烴的命名、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備;二烯烴的命名、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。

4 脂環(huán)烴

脂環(huán)烴的分類(lèi)、命名、結(jié)構(gòu)(構(gòu)象)、反應(yīng)。

5 有機(jī)化合物的波譜分析

電磁波、紫外光譜、紅外光譜、核磁共振譜。

6 芳烴

結(jié)構(gòu)、異構(gòu)、命名、性質(zhì)、稠環(huán)芳烴、休克爾規(guī)律。

7 立體化學(xué)

對(duì)映異構(gòu)體、光學(xué)活性、含一個(gè)(兩個(gè))手性碳原子的化合物、 對(duì)映異構(gòu)體構(gòu)型的表示法、不含手性碳原子的化合物、環(huán)狀化合物的 立體異構(gòu)、對(duì)映異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)。

8 鹵代烷

鹵代烴的分類(lèi)、命名、性質(zhì)、制備。

9 醇 、酚 、醚

結(jié)構(gòu)、分類(lèi)、命名、性質(zhì)、制備。

10 醛、酮、醌

結(jié)構(gòu)、分類(lèi)、命名、性質(zhì)、制備。

11 羧酸及其衍生物

結(jié)構(gòu)、分類(lèi)、命名、性質(zhì)、制備。

12 取代羧酸

分類(lèi)、命名、來(lái)源、性質(zhì)、羥基酸、羰基酸。

13 胺和其他含氮化合物

結(jié)構(gòu)、分類(lèi)、命名、性質(zhì)、重氮化反應(yīng)、重氮鹽。

14 雜環(huán)化合物、生物堿

雜環(huán)化合物的分類(lèi)、命名，五元雜環(huán)化合物、六元雜環(huán)化合物、 稠雜環(huán)化合物、生物堿。

15 周環(huán)反應(yīng)

電環(huán)化反應(yīng)、環(huán)加成反應(yīng)、σ遷移反應(yīng)。

16 有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)

基本操作，常見(jiàn)化合物的合成實(shí)驗(yàn)、提取實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

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(二)物理化學(xué)部分：

1. 熱力學(xué)第一定律與熱化學(xué)

1.1 熱力學(xué)的研究對(duì)象和基本概念

1.2 熱力學(xué)第一定律

1.3 體積功與可逆過(guò)程

1.4 恒容熱、恒壓熱與焓

1.5 熱容

1.6 焦耳實(shí)驗(yàn)

1.7 熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用

1.8 Joule-Thomoson效應(yīng)——節(jié)流膨脹

1.9 熱化學(xué)、蓋斯定律

1. 10 幾種熱效應(yīng)

1.11 反應(yīng)熱與溫度的關(guān)系——基爾霍夫定律

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2. 熱力學(xué)第二定律

2.1 自發(fā)過(guò)程的共同特征——不可逆性

2.2 卡諾循環(huán)

2.3 熱力學(xué)第二定律

2.4 熵

2.5 克勞休斯不等式與熵增加原理

2.6 熵變的計(jì)算

2.7 亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能

2.8 吉布斯自由能改變量△G的計(jì)算

2.9 幾個(gè)熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系

2. 10 熱力學(xué)第三定律與規(guī)定熵

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3. 溶液-多組分體系熱力學(xué)

3.1 溶液組成的表示法

3.2 偏摩爾量和化學(xué)勢(shì)

3.3 混合氣體中各組分的化學(xué)勢(shì)

3.4 稀溶液中的兩個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律

3.5 理想液態(tài)混合物的定義、通性及各組分的化學(xué)勢(shì)

3.6 稀溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)

3.7 稀溶液的依數(shù)性

3.8 活度、活度因子及分配定律

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4. 化學(xué)平衡

4.1 化學(xué)反應(yīng)的平衡條件

4.2 化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與等溫方程式

4.3 平衡常數(shù)的各種表示方法

4.4 復(fù)相化學(xué)平衡

4.5 平衡常數(shù)的測(cè)定和平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算

4.6 標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能

4.7 各種因素對(duì)化學(xué)平衡的影響

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5. 相平衡

5.1 相律

5.2 杠桿規(guī)則

5.3 單組分體系相圖及其應(yīng)用

5.4 二組分體系相圖及其應(yīng)用

5.5 三組分體系相圖及其應(yīng)用

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6. 電化學(xué)

6.1 電化學(xué)的基本概念與法拉第定律

6.2 離子的電遷移和遷移數(shù)

6.3 電導(dǎo)

6.4 強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論簡(jiǎn)介

6.5 可逆電池和可逆電極

6.6 電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定

6.7 可逆電池的書(shū)寫(xiě)方法及電動(dòng)勢(shì)的取號(hào)

6.8 可逆電池?zé)崃W(xué)

6.9 電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生的機(jī)理

6.10 電極電勢(shì)和電池的電動(dòng)勢(shì)

6.11 濃差電池和液體接界電勢(shì)

6.12 電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的應(yīng)用

6.13 分解電壓

6.14 極化作用

6.15 電解時(shí)電極上的反應(yīng)

6.16 金屬的電化學(xué)腐蝕、防腐與金屬的鈍化

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7. 化學(xué)動(dòng)力學(xué)

7.1 化學(xué)反應(yīng)的速率表示法和速率方程

7.2 具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)的速率方程

7.3 速率方程的確定

7.4 溫度和活化能對(duì)反應(yīng)速率的影響

7.5 幾種典型的復(fù)雜反應(yīng)

7.6 復(fù)合反應(yīng)速率的近似處理法

7.7 氣體反應(yīng)碰撞理論

7.8 勢(shì)能面與過(guò)渡態(tài)理論

7.9 溶液中的反應(yīng)

7.10 單分子反應(yīng)理論

7.11 光化學(xué)反應(yīng)

7.12 催化反應(yīng)通性

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8. 界面現(xiàn)象

8.1 表面表面張力和表面吉布斯自由能

8.2 彎曲表面上的附加壓力和蒸汽壓

8.3 溶液的表面吸附

8.4 液-固界面的潤(rùn)濕作用

8.5 固體表面吸附作用及吸附方程

8.6 氣固表面催化反應(yīng)

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9. 膠體分散體系和大分子溶液

9.1 分散體系和膠體

9.2 膠體系統(tǒng)的光學(xué)性質(zhì)

9.3 肢體系統(tǒng)的動(dòng)力性質(zhì)

9.4 溶膠系統(tǒng)的電學(xué)性質(zhì)

9.5 雙電層理論和ζ電勢(shì)

9.6 溶膠的穩(wěn)定與聚沉

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10. 物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)

10.1 溶解熱的測(cè)定

10.2 燃燒熱的測(cè)定

10.3 液相反應(yīng)平衡常數(shù)的測(cè)定

10.4 凝固點(diǎn)降低法測(cè)分子量

10.5 液體飽和蒸汽壓的測(cè)定

10.6 氣液平衡相圖的繪制

10.7 固液平衡相圖的繪制

10.8 可逆電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定

10.9 化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的測(cè)定

10.10 液體表面張力的測(cè)定

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昆明理工大學(xué)2025年碩士研究生《847綜合化學(xué)(B)》考試大綱為考生們照亮了備考的前行之路。希望考生們以大綱的重點(diǎn)提示為藍(lán)本，精心規(guī)劃復(fù)習(xí)方案。對(duì)于無(wú)機(jī)化學(xué)部分，深入探究大綱所強(qiáng)調(diào)的關(guān)鍵元素與化合物知識(shí);對(duì)于分析化學(xué)和物理化學(xué)內(nèi)容，依據(jù)大綱梳理重要的測(cè)定方法與原理要點(diǎn)。在復(fù)習(xí)過(guò)程中，結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)案例與實(shí)際應(yīng)用場(chǎng)景加深理解，遇到難題時(shí)以大綱為導(dǎo)向探尋解決思路。相信只要考生們滿懷信心，依照大綱扎實(shí)復(fù)習(xí)，就能在考試中充分展現(xiàn)對(duì)綜合化學(xué)(B)的深刻領(lǐng)悟，向著化學(xué)學(xué)術(shù)的輝煌殿堂穩(wěn)步邁進(jìn)。

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以上是關(guān)于“昆明理工大學(xué)2025年碩士研究生入學(xué)考試大綱”中的《847綜合化學(xué)(B)》科目?jī)?nèi)容介紹，另外2025考研的小伙伴復(fù)習(xí)到哪里了?小編貼心為你們準(zhǔn)備了豐富的學(xué)習(xí)資料，點(diǎn)擊備考資料即可獲取哦~