對于那些懷揣著學術(shù)夢想，渴望在相關(guān)領(lǐng)域深入探索的考生而言，長安大學碩士研究生招生參考書目就如同航海中的燈塔，為他們指引著前行的方向。尤其是準備報考《無機化學》這一考試科目的考生，更是對 2025 年長安大學碩士研究生招生參考書目(暫定版)充滿了期待。長安大學以其深厚的學術(shù)底蘊和優(yōu)質(zhì)的教育資源，吸引著眾多學子。而信號與系統(tǒng)作為一門重要的專業(yè)課程，其參考書目對于考生的備考至關(guān)重要?？忌鷤兤惹械叵Ｍㄟ^這份參考書目，了解考試的重點和難點，為自己的備考之路打下堅實的基礎(chǔ)。下文將介紹“長安大學2025年碩士研究生招生參考書目(暫定版)”中的《無機化學》科目考試內(nèi)容。

833無機化學考試內(nèi)容范圍

考試內(nèi)容：

1. 化學熱力學基礎(chǔ)

1.1熱力學第一定律

熱力學基本概念及術(shù)語、熱力學第一定律、恒容熱、恒壓熱及焓。

1.2熱化學

熱化學方程式、蓋斯定律、標準摩爾反應(yīng)焓、標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓、鍵能與反應(yīng)焓變的關(guān)系、用標準熱力學數(shù)據(jù)計算化學反應(yīng)熱。

1.3熱力學第二定律

化學反應(yīng)的自發(fā)性、熵、熱力學第二定律、標準摩爾熵。

1.4吉布斯自由能及其應(yīng)用

吉布斯自由能、標準生成吉布斯自由能、△G與溫度的關(guān)系、計算標準狀態(tài)下反應(yīng)自由能和熵的變化、運用自由能變化判斷化學反應(yīng)方向，吉布斯—赫姆霍茲公式應(yīng)用。

2. 化學反應(yīng)速率和化學反應(yīng)平衡

2.1化學反應(yīng)速率的概念和表示方法、化學反應(yīng)速率理論簡介、濃度對反應(yīng)速率的影響、溫度對反應(yīng)速率的影響、催化劑對反應(yīng)速率的影響。

2.2 化學反應(yīng)的限度

可逆反應(yīng)與化學平衡、標準平衡常數(shù)。

2.3多重平衡規(guī)則

化學平衡常數(shù)和化學平衡的計算，總反應(yīng)和分反應(yīng)間吉布斯自由能和反應(yīng)平衡常數(shù)關(guān)系。

2.4化學反應(yīng)方向和限度的判斷

化學反應(yīng)的自發(fā)性、化學反應(yīng)的熵變、吉布斯自由能和化學反應(yīng)的方向、化學反應(yīng)限度的判據(jù)、估算分解熱及分解溫度。

2.5化學平衡的移動

濃度對化學平衡的影響、壓力對化學平衡的影響、溫度對化學平衡的影響、催化劑和化學平衡。

3.水溶液中的電離平衡

3.1了解濃度表示方法和換算，活度、活度系數(shù)、離子強度的概念。掌握一元弱電解質(zhì)解離平衡的計算。

3.2了解同離子效應(yīng)及鹽效應(yīng)的概念及對電離平衡移動的影響。

3.3理解緩沖溶液的概念及作用原理，掌握緩沖溶液的相關(guān)計算。

3.4掌握酸堿質(zhì)子理論，了解酸堿電子理論。

3.5掌握溶度積常數(shù)的概念和溶度積規(guī)則，熟悉各種因素對沉淀-溶解平衡的影響與相關(guān)計算。

3.6掌握配位解離平衡常數(shù)及其相關(guān)計算。

4.氧化還原反應(yīng)和電化學

4.1理解標準電極電勢的概念。了解原電池的構(gòu)成，能用奈斯特方程式進行有關(guān)計算，包括溶液pH值改變、沉淀形成對電極電勢的影響。

4.2能運用標準電極電勢判斷氧化劑與還原劑的相對強弱，氧化還原反應(yīng)方程式的配平(氧化值法、離子-電子法)、判斷氧化還原反應(yīng)的方向、次序和程度。

4.3了解原電池電動勢與反應(yīng)的吉布斯自由能變及平衡常數(shù)的關(guān)系。

4.4掌握元素的電勢圖和φ-pH圖及它們的應(yīng)用。

5.原子結(jié)構(gòu)和元素周期系

5.1了解核外電子運動的特征。

5.2掌握波函數(shù)與原子軌道、幾率密度與電子云的概念。

5.3熟悉原子軌道及電子云的角度分布圖。

5.4掌握四個量子數(shù)的量子化條件及其物理意義。

5.5掌握多電子原子軌道近似能級圖和核外電子排布原理，能正確書寫常見元素核外 電子排布及價電子構(gòu)型。

5.6掌握原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系，熟悉周期表的結(jié)構(gòu)和元素在周期表的位置表示，掌握原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系。

6.分子結(jié)構(gòu)

6.1掌握離子鍵和共價鍵的基本特征和原則。 掌握離子鍵理論，了解決定離子化合物性質(zhì)的因素及離子化合物的特征;掌握共價鍵理論，了解σ鍵、π鍵及配位共價鍵的形成和特點。

6.2能用雜化軌道理論解釋一般分子和離子的空間結(jié)構(gòu)。

6.3了解鍵能、鍵長、鍵角和鍵的極性等鍵參數(shù)的概念。

6.4了解分子間力產(chǎn)生的原因和氫鍵形成的條件，理解分子間力和氫鍵對物性的影響。

6.5了解離子極化概念及其對化合物的鍵型、熔沸點、溶解度、顏色的影響。

6.6掌握四大晶體類型的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)特征。

7.配位化合物

7.1掌握配合物的基本概念。了解配合物的命名方法和配離子的異構(gòu)現(xiàn)象。

7.2掌握配合物價鍵理論的基本要點，并能用該理論來說明配合物的空間構(gòu)型、穩(wěn)定性和磁性;掌握sp,sp2,sp3,dsp2,d2sp3等雜化軌道配合物的形成及軌道電子排布，空間幾何構(gòu)型，外軌和內(nèi)軌配合物的區(qū)分和性質(zhì)等;了解晶體場理論。

7.3掌握配合物穩(wěn)定常數(shù)的意義，應(yīng)用及有關(guān)計算。

7.4一般了解螯合物的定義和結(jié)構(gòu)特點。理解螯合物具有特殊穩(wěn)定性的原因。

8.主族元素

8.1 掌握重要主族元素的主要性質(zhì)與變化規(guī)律(1.鹵素2.氧族3.氮族4.堿金屬與堿土金屬)。

8.2 掌握部分主族元素的檢測與分離方法。

8.3 掌握主族元素含氧酸，含氧酸根的結(jié)構(gòu)及含氧酸基的熱穩(wěn)定性。

8.4掌握主族元素氫氧化物的堿性及其變化規(guī)律。

8.5 熟悉主族元素的各主要氧化態(tài)和氧化還原性。

8.6 理解情性電子對效應(yīng)、對角線規(guī)則、氫橋鍵、等電子體和缺電子原子等重要概念。

9.副族元素

9.1 了解過渡元素通性(單質(zhì)、氧化物和氫氧化物、鹽類、配位化合物)。

9.2掌握鉻、錳、鐵系元素重要化合物的性質(zhì)，掌握有關(guān)元素的檢測與分離方法。

9.3能運用元素電勢圖分析鉻、錳、鐵等元素的穩(wěn)定氧化態(tài)及相應(yīng)氧化態(tài)間的相互轉(zhuǎn)化。

9.4掌握銅、銀、鋅、汞元素重要化合物的性質(zhì)，掌握相關(guān)元素的檢測與分離方法。

9.5銅(I)和銅(II)的相互轉(zhuǎn)化，汞(II)和汞(I)的相互轉(zhuǎn)化。

2025年長安大學碩士研究生招生參考書目(暫定版)中《無機化學》科目考試內(nèi)容為考生提供了明確的復(fù)習方向。希望廣大考生能夠認真研讀參考書目，把握考試重點，結(jié)合自身實際情況，制定合理的復(fù)習計劃。在備考過程中，要保持積極的心態(tài)，勇于面對困難和挑戰(zhàn)。相信只要大家堅持不懈地努力，就一定能夠在考試中取得優(yōu)異的成績，實現(xiàn)自己的人生目標。

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