暨南大學(xué)2025年碩士入學(xué)考試考試大綱已經(jīng)公布，考生們現(xiàn)在可以依據(jù)大綱更有方向性地進(jìn)行復(fù)習(xí)。本文將對(duì)外《無(wú)機(jī)化學(xué)》考試大綱進(jìn)行詳細(xì)解析，幫助考生們更好地理解考試要求?？荚嚧缶V的發(fā)布為考生們提供了明確的復(fù)習(xí)方向，使其能夠更有針對(duì)性地準(zhǔn)備考試。

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2025年碩士研究生入學(xué)統(tǒng)一考試

無(wú)機(jī)化學(xué)考試大綱

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目錄

Ⅰ. 考察目標(biāo)

Ⅱ. 考試形式和試卷結(jié)構(gòu)

Ⅲ.考察范圍

物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動(dòng)力學(xué)初步

水溶液化學(xué)原理

元素化學(xué)之一：非金屬

元素化學(xué)之二：金屬

Ⅳ. 試題示例

Ⅴ. 參考書(shū)推薦

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Ⅰ. 考察目標(biāo)

無(wú)機(jī)化學(xué)課程考試涵蓋物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動(dòng)力學(xué)、水溶液化學(xué)原理、元素化學(xué)等內(nèi)容。要求考生全面系統(tǒng)地掌握無(wú)機(jī)化學(xué)的基本概念、基本理論、基本計(jì)算，并能很好地解釋無(wú)機(jī)化學(xué)中的一些現(xiàn)象和事實(shí)，具備較強(qiáng)的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。基本要求按深入程度分為一般了解、了解、理解和掌握四個(gè)層次。

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Ⅱ. 考試形式和試卷結(jié)構(gòu)

一、 試卷滿分及考試時(shí)間

本試卷滿分為150分，答題時(shí)間為180分鐘。

二、 答題方式

答題方式為閉卷、筆試

三、 試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)

物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)：20~25

分化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動(dòng)力學(xué)初步：25~30分

水溶液化學(xué)原理：40~45分

元素化學(xué)之一：非金屬：25~30分

元素化學(xué)之二：金屬：25~30分

四、 試卷題型結(jié)構(gòu)

選擇、填空、判斷：90分

簡(jiǎn)答：25~30分

計(jì)算：30~35分

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Ⅲ. 考察范圍

物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期系

了解波函數(shù)的空間圖象，掌握四個(gè)量子數(shù)，原子核外電子排布，元素基本性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。

二、分子結(jié)構(gòu)

掌握共價(jià)鍵的本質(zhì)、原理和特點(diǎn)，價(jià)層電子對(duì)互斥理論，雜化軌道理論，分子軌道理論，分子間力的特征及類型，理解共軛大п鍵。

三、晶體結(jié)構(gòu)

了解晶胞的概念及14種布拉維點(diǎn)陣，理解離子的特征、離子鍵、晶格能、離子晶體基本類型，掌握離子極化對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響。了解原子晶體及分子晶體。

四、配合物

掌握配合物的基本概念，幾何異構(gòu)和對(duì)映異構(gòu)的概念，配合物的價(jià)鍵理論及晶體場(chǎng)理論。

化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動(dòng)力學(xué)初步

一、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

掌握熱力學(xué)基本概念及其重要狀態(tài)函數(shù)，掌握熱力學(xué)相關(guān)計(jì)算。

二、化學(xué)平衡常數(shù)

掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的概念，Kθ與△rGmθ的關(guān)系，多重平衡規(guī)則，濃度、壓力、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，與化學(xué)平衡相關(guān)的計(jì)算。

三、化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)

理解過(guò)渡態(tài)理論，掌握濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及相關(guān)計(jì)算，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及相關(guān)計(jì)算，催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

水溶液化學(xué)原理

一、水溶液

掌握非電解質(zhì)稀溶液依數(shù)性的變化規(guī)律和計(jì)算。

二、酸堿平衡

了解酸堿理論的發(fā)展，掌握一元弱酸(堿)、多元弱酸(堿)氫(氫氧根)離子濃度的計(jì)算，掌握同離子效應(yīng)及緩沖溶液相關(guān)計(jì)算。

三、沉淀平衡

理解沉淀溶解平衡中溶度積和溶解度的關(guān)系，掌握溶度積規(guī)則及相關(guān)計(jì)算。

四、電化學(xué)基礎(chǔ)

掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，氧化還原反應(yīng)方程式的配平，原電池及其符號(hào)書(shū)寫(xiě)，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的意義及應(yīng)用，能斯特方程及元素電勢(shì)圖相關(guān)計(jì)算。了解電解，化學(xué)電池。

五、配位平衡

了解中心原子和配體對(duì)配合物穩(wěn)定性的影響，掌握與配位平衡相關(guān)的計(jì)算。

元素化學(xué)之一：非金屬

一、鹵素

了解鹵素通性，掌握鹵素單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途，一般了解鹵化物，鹵素互化物，鹵素氧化物。

二、氧族元素

了解氧族元素通性，掌握氧族元素及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途，一般了解硫化物、多硫化物、硫的氧化物。

三、氮 磷 砷

了解氮族元素通性，掌握氮、磷單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途。

四、碳 硅 硼

了解碳、硼單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

五、非金屬元素小結(jié)

了解分子型氫化物的熱穩(wěn)定性、還原性、水溶液酸堿性，理解離子勢(shì)的概念，理解含氧酸強(qiáng)度的R-O-H規(guī)則，了解非金屬含氧酸鹽的溶解性、水解性、熱穩(wěn)定性，掌握非金屬含氧酸及其鹽的氧化還原性。

元素化學(xué)之二：金屬

一、金屬通論

了解金屬的冶煉，一般了解金屬的物理和化學(xué)性質(zhì)。

二、s區(qū)金屬

一般了解堿金屬和堿土金屬的通性，了解堿金屬和堿土金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。

三、p區(qū)金屬

了解Al(OH)3的兩性，理解周期表中的對(duì)角線關(guān)系。

四、ds區(qū)金屬

掌握銅族元素和鋅族元素的通性，掌握銅、鋅單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。

五、d區(qū)金屬

一般了解第一過(guò)渡系元素的基本性質(zhì)，掌握鈦、釩、鉻、錳各分族元素及其化合物的性質(zhì)，掌握鐵、鈷、鎳重要化合物的性質(zhì)。

六、f區(qū)金屬

一般了解鑭系收縮的實(shí)質(zhì)及其對(duì)鑭系化合物性質(zhì)的影響。

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Ⅳ. 試題示例

一、 選擇題(選擇一個(gè)正確答案，每小題3分，20題共60分)

試題示例

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Ⅴ. 參考書(shū)推薦

北京師范大學(xué)、華中師范大學(xué)、南京師范大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)教研室編，高等教育出版社《無(wú)機(jī)化學(xué)》上、下冊(cè)，第四版。

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暨南大學(xué)2025年碩士入學(xué)考試《無(wú)機(jī)化學(xué)》考試大綱不僅是考生們寶貴的復(fù)習(xí)指南，也是通往成功的橋梁。我們希望每位考生都能深入挖掘大綱的價(jià)值，制定出個(gè)性化的復(fù)習(xí)策略，在考研之路上不斷進(jìn)步。

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